【东北林业大学2018年录取分数线】2018年东北林业大学611无机及分析化学（不含仪器分析）考研大纲

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学参网整理分享2018年东北林业大学611无机及分析化学（不含仪器分析）考研大纲，供大家考研复习备考参考！ 2018年研究生入学考试自命题科目考试大纲 考试科目代码：611           考试科目名称：无机及分析化学（不含仪器分析） 考试内容范围： 一、气体、溶液和胶体 1.了解分散系的种类及主要特征。 2.掌握理想气体方程与分压定律。 3.熟练掌握溶液浓度的表示方法，并进行相关计算。 4.掌握稀溶液的依数性，并能利用相关原理解释实际问题。 5.熟悉胶体的基本概念、结构和主要性质。 6.了解高分子溶液、表面活性物质、乳浊液的基本概念和重要特征。 二、化学反应的能量和方向 1.了解热力学能、焓、熵、吉布斯自由能四个热力学函数在一般化学反应条件下的意义及相互关系，并掌握相应符号的含义。 2.理解系统、环境、状态及状态函数、定容热、定压热的概念。 3.了解热力学第一定律和盖斯定律，掌握有关计算。 4.掌握标准状态下反应的摩尔焓、化学反应的标准摩尔熵、化学反应的标准摩尔吉布斯自由能的有关计算。 5.熟练应用吉布斯-亥姆霍兹方程判断化学反应自发进行的方向及计算标准状态下自发进行的最高或最低温度。 三、化学反应的速率与限度 1.了解有关化学反应速率的概念、反应速率的理论。 2.掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，掌握速率常数的特点。 3.了解化学平衡的概念，掌握标准平衡常数的意义、表示方法及相关计算。 4.利用化学反应等温方程式计算摩尔吉布斯自由能，并判断在非标准状态下反应自发进行的方向。 5.了解浓度、温度、压力对平衡常数及化学平衡移动的影响。 四、物质结构简介 1.了解原子核外电子运动的特性、四个量子数的物理意义及其取值规律、原子轨道角度分布图、电子云角度分布图和径向分布图。 2.掌握核外电子排布原则及方法，理解核外电子排布与元素周期表之间的关系，掌握原子半径、电离能、电子亲合能、电负性的周期性变化。 3.了解离子键与共价键理论的基本要点，掌握共价键的特点、类型和键参数等概念。 4.掌握杂化轨道理论要点，能正确判断简单分子的空间构型。 5.掌握分子间力和氢键的特征，了解离子极化和常见晶体。 五、酸碱平衡与酸碱滴定法 1.掌握质子酸碱理论 2.掌握弱酸弱碱的解离平衡，酸碱水溶液酸度、质子条件式及有关离子浓度计算。 3.掌握影响酸碱解离平衡移动的主要因素，掌握介质酸度对弱酸、弱碱存在型体的影响。 4.掌握缓冲溶液的性质、组成、酸度的近似计算及缓冲溶液的配置。 5.掌握酸碱滴定原理、指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。 6.了解影响滴定突越范围的因素，掌握弱酸弱碱能被准确滴定的条件，以及多元酸、碱能被准确滴定及分布滴定的条件。 六、沉淀溶解平衡与沉淀测定法 1.掌握溶度积和溶解度的换算。 2.掌握溶度积原理及控制沉淀生成、溶解、转化、分步沉淀的规律及有关计算。 3.了解沉淀反应在离子分离和重量分析中的应用。 4.掌握莫尔法、佛尔哈德法等的原理、指示剂以及重要应用。 5.了解重量分析法的分类、程序及相关要求。 七、配位化合物与配位滴定法 1.掌握配合物的组成、结构和系统命名。 2.运用价键理论熟练地判断配合物的杂化类型和空间构型、磁性和稳定性。 3.了解螯合物的组成和形成螯合物的条件。 4.利用标准稳定常数进行配位平衡的有关计算。 5.理解条件稳定常数概念以及酸效应对稳定常数的影响。 6.掌握配位滴定原理及指示剂的选择。 7.掌握单一离子的滴定条件及多个离子连续滴定的条件。 八、氧化还原反应与氧化还原滴定法 1.掌握氧化数、氧化与还原、氧化型、还原型、氧化还原电对、原电池、电极电势、标准电极电势等基本概念。 2.熟练应用“离子-电子法”配平氧化还原反应方程式。 3.掌握电池符号的书写规则、原电池电动势的计算。 4.掌握能斯特方程的意义及浓度或分压、酸度对电极电势的影响的相关计算。 5.掌握电极电势的应用，能运用电极电势判断氧化剂或还原剂的相对强弱、判断氧化还原反应的方向、确定氧化还原反应的完全程度。 6.掌握原电池标准电动势与氧化还原反应平衡常数的关系，了解元素电势图及其应用。 7.掌握氧化还原指示剂的类型及指示终点的原理。 8.掌握重要的氧化还原滴定法（高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法）的基本原理与应用。 考试总分：150分       考试时间：3小时          考试方式：笔试 考试题型：判断题（10分） 单选题（50分） 填空题（20分） 简答题（25分） 计算题（45分）

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