广东高院|广东高二文科化学会考整理复习资料

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基本概念：  1、化学变化：生成了其它物质的变化  2、物理变化：没有生成其它物质的变化  3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质  (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)  4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质  (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)  5、纯净物：由一种物质组成  6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质  7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称  8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分  9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分  10、单质：由同种元素组成的纯净物  11、化合物：由不同种元素组成的纯净物  12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素  13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子  14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值  某原子的相对原子质量=  相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)  15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和  16、离子：带有电荷的原子或原子团  17、原子的结构：  原子、离子的关系：  注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数  18、四种化学反应基本类型：  ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应  如：A + B = AB  ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应  如：AB = A + B  ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应  如：A + BC = AC + B  ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应  如：AB + CD = AD + CB  19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)  氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)  缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应  自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧  20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）  21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。  （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）  22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物  溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）  23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度  24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物  如：HCl==H+ + Cl -  HNO3==H+ + NO3-  H2SO4==2H+ + SO42-  碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物  如：KOH==K+ + OH -  NaOH==Na+ + OH -  Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -  盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物  如：KNO3==K+ + NO3-  Na2SO4==2Na+ + SO42-  BaCl2==Ba2+ + 2Cl -  25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物  碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物  26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）  27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象  风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，  能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象  28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应  燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。  基本知识、理论：  1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,  二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%  2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质  3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、  SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、  NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）  4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、  MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、  HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 

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