2018年高中化学会考复习资料整理

【www.greenkl.com--高中化学会考】

学业水平测试必背   专题一  物质的分类、结构、反应及实验基本操作   一、物质的分类及转化                      溶液       混合物    胶体                             浊液       有机化合物                 物质              化合物               纯净物               无机化合物                            非金属                     单质[来源:学科网ZXXK]                               金属   二、化学反应的类型     1．四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。[来源:Zxxk.Com]   2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：   置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解 反应可能是氧化还原反应。   3．氧化还原反应    本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。   概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）。   降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）。   表示方法：[来源:学_科_网Z_X_X_K]   单线桥：                               双线桥：        2e-                                  失去2xe-         -1    0                            -1   0         0    -1   2 KBr + Cl2====Br2+2KCl             2 KBr + Cl2 ====  Br2+2KCl                                                           得到2xe-     三、物质的量   1．定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。   2．1mol的基准： 0.012kg12C中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为6.02x1023。   3．微粒与物质的量的关系：n= 。[来源:Z§xx§k.Com]   4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。   5．质量与物质的量的关系： n= 。   6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L。   7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。   8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L。   9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式： 。   10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。   步骤：①计算 m=c×v×M ②称量 ③溶解 ④转移（洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）   ⑤定容　⑥摇匀　⑦装瓶贴签。   四、分散系   溶 液          胶体           浊液   1．分散质大小（m）：      <10-9         10-9 ～10-7         >10-7   2．胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ）；用于：区分溶液与胶体。   3．电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等

本文来源：http://www.greenkl.com/huikaoxinxi/37579.html